问答题
简答题
计算题：
已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p
（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？
【参考答案】
选取HCOOH-HCOONa为缓冲对，
因为pH=pKa-lgca/cb
3.5=3.75-lg......
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问答题
缓冲对起作用，若测得人血的pH=7.20，且已知H2CO3的p
=6.10，试计算：
浓度比值
）=2.3mmol•L-1，求c（H2CO3）=？
哪一个碱性强？(已知：Kb(NH3•H2O) = 1.8×10-5；H3PO4
= 7.6×10-3， 
= 6.3×10-8，
= 4.4×10-13)
