在448～688K温度区间内，用分光光度法研究了下面的气相反应：

（1）计算在573K时，反应的。
（2）始时用等量I₂和环戊烯混合，温度为573K，起始总压为101.325Kpa，试求平衡后I₂分压。
（3）若起始压力为1013.25Kpa，试求平衡后I₂的分压。

设在某一温度下，有一定量的PCL₅（g）在标准压力P^θ下的体积为1dm³，在该情况下PCL₅（g）的离解度设为50%，用计算说明在下列几种情况中，PCL₅（g）的离解度是增大还是减小。
（1）使气体的总压力减低，直到体积增大到2dm³；
（2）通入氮气，使体积增大到2dm³，而压力仍为101.325KPa；
（3）通入氮气，使压力增大到202.65Kpa，而体积仍为1dm³；
（4）通入氯气，使压力增大到202.65Kpa，而体积仍为1dm³。

现有理想气体间反应A（g）+B（g）=C（g）+D（g）开始时，A与B均为1mol，25℃下，反应达到平衡时，A与B各为0.3333mol。
（1）求反应的；
（2）开始时，A为1mol，B为2mol；
（3）开始时，A为1mol，B为1mol，C为0.5mol；
（4）开始时，C为1mol，D为2mol。
分别求反应达平衡时C的物质的量。

在真空的容器中放入固态的NH₄HS（S），于25℃下分解为NH₃（g）和H₂S（g），平衡时容器内的压力为66.66kPa。
（1）当放入NH₄HS（S）时容器中已有39.99kPa的H₂S（g），求平衡时容器中的压力；
（2）容器中原有6.666kPa的NH₃（g），问需加多大压力的H₂S（g），才能形成固体NH₄HS（S）？