单项选择题
A.0.03m甘油 B.0.02mH2SO4 C.0.02mNaCl D.0.02m蔗糖
如何从化学平衡的观点理解溶度积规则？并用该规则解释下列现象： （1）CaCO3溶于稀HCl溶液中，而BaSO4则不溶。 （2）Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液中。
往氨水中分别加入下列物质，氨水的离解度和溶液的pH值将发生什么变化？ （1）NH4Cl（s） （2）NaOH（s） （3）HCl（aq） （4）H2O
根据稀释定律，一元弱酸浓度越小，电离度越大，因而溶液酸性也越强。
实验发现，反应2NO+Cl2=2NOCl是基元反应。 （1）写出该反应的反应速率表达式。反应级数为多少？ （2）其他条件不变，将容器体积增加到原来的2倍，反应速率变化多少？ （3）若容器体积不变，仅将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化？ （4）若某瞬间，Cl2的浓度减小了0.003mol·L-1·s-1，请用三种物质浓度的变化分别表示此时的反应速率。
下列反应的热效应等于的是（）。
A.C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） B.C（石墨）+O2（g）=CO2（g） C.CO（g）+O2（g）=CO2（g） D.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
等温等压条件下，某反应的=10kJ/mol，则该反应（）。
A.一定不能进行 B.一定不能自发进行 C.一定能自发进行 D.能否自发进行还须具体分析
，一元弱酸浓度越小，电离度越大，因而溶液酸性也越强。
的是（）。
=10kJ/mol，则该反应（）。
