对于由电对MnO₄^–/Mn²⁺与Zn²⁺/Zn组成的原电池
（1）计算298K下，当c（MnO₄^–）=c（Mn²⁺）=c（Zn²⁺）=1mol·L^–1，c（H⁺）=0.1mol·L^–1时，该电池的电动势，该氧化还原反应的Δ_rGm，并说明该氧化还原反应进行的方向。
（2）求该氧化还原反应在298K时的lgK^Θ。
（3）当温度升高时，该反应的K^Θ是增大还是减小？为什么？

根据下列反应（假设离子浓度均为1mol·L^–1）
Ni（s）+Sn²⁺（aq）=Ni²⁺（aq）+Sn（s）
Cl₂（g）+2Br^–（aq）=Br₂（g）+2Cl^–（aq）
试分别计算：
（1）它们组成原电池的电动势，并指出正负极；
（2）25℃时的平衡常数；
（3）反应的标准吉布斯函数变Δ_rGm^Θ。

由两个氢半电池组成一原电池，测得该原电池的电动势为0.016V，若作为该原电池的正极，问组成该半电池的溶液中H⁺浓度是多少？

由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.63V，此时钴为负极，现知氯的标准电极电势为+1.36V，问：
（1）此电池的反应方向？
（2）钴的电极电势为多少？
（3）当氯气的分压增大时，电池电动势将如何变化？
（4）当c（Co²⁺）降到0.01mol·L^–1时，通过计算说明电动势又将如何变化？