案例分析题

已知下列原电池：
(-)Zn|Zn²⁺(1.00mol·L^-1)‖Cu²⁺(1.00mol·L^-1)|Cu(+)

用原电池符号表示经（1）、（2）处理后的新原电池，并标出正、负极。

然后向左半电池中加入过量Na2S，使c（S2-）=1.00mol·L-1 求算原电池的电动势E2（已知（ZnS...

问答题

然后向左半电池中加入过量Na₂S，使c（S^2-）=1.00mol·L^-1 求算原电池的电动势E2（已知（ZnS）=1.6×10^-24，假定Na₂S的加入也不改变溶液的体积）。

先向右半电池中通入过量NH3气，使游离NH3的浓度达到1.00mol·L-1，此时测得电动势E1=0.7083...

问答题

先向右半电池中通入过量NH₃气，使游离NH₃的浓度达到1.00mol·L^-1，此时测得电动势E1=0.7083V，求 {[Cu（NH₃）₄]²⁺} （假定NH₃的通入不改变溶液的体积）。

通过有关电对的Eθ值，计算下列电对中[Fe（CN）6]3-的值。

问答题

通过有关电对的E^θ值，计算下列电对中[Fe（CN）₆]^3-的值。