计算题

分别用稳态近似法和平衡态近似法导出臭氧的消耗速率方程。设机理为：

有气体反应A（g）=B（g）+C（g），由于逆反应速率系数k-1远小于正反应速率系数k1，故可看作是单向反应，...

问答题

有气体反应A（g）=B（g）+C（g），由于逆反应速率系数k_-1远小于正反应速率系数k₁，故可看作是单向反应，并服从阿伦尼乌斯公式。已知其问：
（1）增加温度对增大此反应的产量是否有利？对增大此反应的速率是否有利？简单解释判断的理由。
（2）设原始反应系统中只有气体A，其压力为101.325kPa，欲使上述反应在平衡时A的转化率达96%以上，并希望反应能在半小时内达到平衡，试根据化学热力学和化学动力学原理确定适宜的反应温度范围。
已知：正反应是一级反应，在700K其速率系数k₁=10^-4s^-1（以A的浓度减低速率计）；正反应活化能E_a=240kJ/mol。

H2O2在22℃下分解。无催化剂时，阿伦尼乌斯公式的Ea=75.3kJ/mol，A=106s-1。用Fe2+作...

问答题H₂O₂在22℃下分解。无催化剂时，阿伦尼乌斯公式的E_a=75.3kJ/mol，A=106s^-1。用Fe²⁺作催化剂时，其活化能与指前因子分别为42.26kJ/mol，1.8×10⁹s^-1。问用催化剂比不用时速率增大几倍？是Ea降低还是A增大起了主要作用？

CH3CHO（g）=CH4（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c0=0.005mol·dm-3。在...

问答题

CH₃CHO（g）=CH₄（g）+CO（g）为二级反应。设反应物的起始浓度c₀=0.005mol·dm^-3。在500℃下反应进行300s后，有27.6%的反应物分解，在510℃时经300s后，有35.8%分解。求：
（1）反应活化能；
（2）490℃时的速率系数；
（3）此反应若用碘蒸气作催化剂，可使反应活化能降低到135.980kJ/mol。问：同在500℃，催化与不催化相比反应速率增加几倍？