计算题

烧杯中盛放20.00cm³、0.100mol·dm^－3氨水，逐步加入0.100mol·dm^－3HCl溶液：
⑴当加入10.00cm³HCl后，混合溶液的pH＝？
⑵当加入20.00cm³HCl后，混合溶液的pH＝？
⑶当加入30.00cm³HCl后，混合溶液的pH＝？
（Kb^Θ_NH3＝1.8×10^－5）

向含有Cd2＋和Fe2＋离子的溶液（离子浓度均为0.020mol·dm－3）中通入H2S至饱和以分离Cd2＋和...

问答题

向含有Cd^2＋和Fe^2＋离子的溶液（离子浓度均为0.020mol·dm^－3）中通入H₂S至饱和以分离Cd^2＋和Fe^2＋离子，试计算应控制pH在什么范围？

CaCO3能溶于HAc中，设沉淀溶解达到平衡时[HAc]＝1.0mol·dm－3。已知在室温下，反应产物H2C...

问答题CaCO₃能溶于HAc中，设沉淀溶解达到平衡时[HAc]＝1.0mol·dm^－3。已知在室温下，反应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·dm^－3，试求在1.0dm³溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多大浓度的HAc？（已知：Ka^Θ_HAc＝1.76×10^－5，H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka^Θ₂＝5.61×10^－11）

已知CdS的KspΘCdS＝1.40×10－29，H2S的KaΘ1×KaΘ2＝6.8×10－23，求： ⑴Cd...

问答题

已知CdS的Ksp^Θ_CdS＝1.40×10^－29，H₂S的Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝6.8×10^－23，求：
⑴CdS酸溶反应的平衡常数K值；
⑵若溶液中H₂S的起始浓度为0.10mol·dm^－3，[H^＋]＝0.30mol·dm^－3，求CdS在该溶液中的溶解度。
⑶若Cd^2＋离子浓度为0.10mol·dm^－3，在⑵条件下，溶液中Cd^2＋离子有多少沉淀？