已知某二元弱酸H₂A的Ka^Θ₁＝1.06×10^－3，Ka^Θ₂＝3.6×10^－14。试计算在该二元弱酸的0.065mol·dm^－3溶液中各物种的浓度和pH。

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相关考题

问答题

已知Ksp^Θ_AgCl＝1.77×10^－10，Ksp^Θ_AgBr＝5.35×10^－13。试计算在50ml0.02mol·dm^－3的KBr溶液中加入1gAgCl固体，充分混合达到平衡后，AgCl转化为AgBr的百分率。（忽略固体加入的体积变化，AgCl式量为143.5）

问答题

血浆和尿液中都具有H₂PO₄^－－HPO₄^2－缓冲系统，H₂PO₄^－的pKa^Θ₂＝6.8（经过校正的值）若正常血浆中[H₂PO₄]/HPO₄^2－]＝1/4，而尿液中这个比值为9/1。试分别计算血浆和尿液的pH。

问答题

人体血浆中HCO₃^－和H₂CO₃的总浓度为2.52×10^-2mol·dm^-3。试计算：
⑴当血浆pH＝7.4时，血浆中[HCO₃^－]/[H₂CO₃]的比值和[HCO₃^－]、[H₂CO₃]。
⑵若在1dm³血浆中加入0.01molH^＋，血浆的pH为多少？
⑶若加入H^＋后产生的H₂CO₃分解为CO₂从血浆中完全排出，保持血浆原来的H₂CO₃浓度，血浆的pH又为多少？
（37℃时血浆中H₂CO₃的pKa^Θ₁经校正后为6.10）

已知某二元弱酸H2A的KaΘ1＝1.06×10－3，KaΘ2＝3.6×10－14。试计算在该二元弱酸的0.065mol·dm－3溶液中各物种的浓度和pH。

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