通过计算说明，对于半反应：H⁺（10^－4mol·dm^－3）+e^－⇋1/2H₂（g，0.01bar）和半反应：2H⁺（10^－4mol·dm^－3）+2e^－>⇋H₂（g，0.01bar）电极电势是相等的。

写出下列半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。
（1）Fe³⁺+e^－⇋Fe²⁺；I₂+2e^－⇋2I^－
（2）Cu²⁺+I^－＋e－⇋CuI；I₂+2e^－⇋2I^－
（3）Zn²⁺+2e^－⇋Zn；2H⁺+2e^－⇋H₂
（4）Cu²⁺+2e^－⇋Cu；2H⁺+2e^－⇋H₂
（5）O₂+2H₂O+4e^－⇋4OH^－；2H₂O+2e^－⇋H₂+2OH^－

将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准状态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。
（1）Zn+2Ag⁺＝Zn²⁺+2Ag
（2）2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺
（3）Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂
（4）H₂+Cl₂＝2HCl
（5）3I₂+6KOH＝KIO₃+5KI+3H₂O

用半反应式法（离子－电子法）配平下列方程式：
（1）K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）MnO₄^－+H₂O₂→O₂+Mn²⁺（酸性溶液）
（3）Zn+NO₃^－+OH^－→NH₃+Zn（OH）₄^2－
（4）Cr（OH）₄^－+H₂O₂→CrO₄^2－
（5）Hg+NO₃^－+H⁺→Hg₂²⁺+NO