已知Ksp^Θ_NiS＝1.1×10^－21，H₂S：Ka^Θ₁＝1.32×10^－7，Ka^Θ₂＝7.10×10^－15。分别计算NiS在pH为2.00和6.00溶液中的溶解度。（假定Ni^2＋不水解）

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问答题

已知：H₂CO₃的Ka^Θ₁＝4.3×10^－7，Ka^Θ₂＝5.6×10^－11；25℃时CaCO₃溶于pH为8.3的缓冲溶液中达饱和，测得[Ca^2＋]＝9.0×10^－4mol·dm^－3。计算该温度下CaCO₃的溶度积Ksp^Θ值。

问答题

已知Ksp^Θ_Ag₂CrO₄＝1.1×10^－12，Ksp^Θ_Ag₂S＝1.6×10^－23。1.0dm³0.010mol·dm^－3的AgNO₃溶液分别按下述两种方法处理，试计算溶液中残留的[Ag^＋]：
⑴加入3.0gK₂CrO₄（式量为194）；
⑵通入H₂S达到饱和。（H₂S：Ka^Θ₁×Ka^Θ₂＝9.37×10^－22）

问答题

将一定量的未知一元弱酸溶于水中，然后用一未知浓度的强碱去滴定：当用去5.00cm³强碱溶液时，溶液的pH＝3.26；当用去15.00cm³强碱溶液时，pH＝5.00。试计算该弱酸的电离平衡常数。

已知KspΘNiS＝1.1×10－21，H2S：KaΘ1＝1.32×10－7，KaΘ2＝7.10×10－15。分别计算NiS在pH为2.00和6.00溶液中的溶解度。（假定Ni2＋不水解）

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