设有一反应2A（g）+B（g）==G（g）+H（s）在某恒温密闭容器中进行，开始时A和B的物质的量之比为2：1，起始总压为3.0kPa，在400K时，60s后容器中的总压为2.0kPa，设该反应的速率方程为：实验活化能E_a=100kJ.mol^-1。试求：
（1）在400K时，150s后容器中B的分压；
（2）在500K时，50s后容器中B的分压。

N₂O（g）的热分解反应为从实验测出不同反应温度时，各个起始压力p₀与半衰期t_1/2的值如下：

试求：
（1）反应级数和不同温度下的速率常数；
（2）反应的实验活化能Ea；
（3）若1030K时，N₂O（g）的初始压力为54.00kPa，当压力达到64.00kPa时所需的时间。

某溶液中含有NaOH及CH₃COOC₂H₅，浓度均为0.01mol.dm^-3。在298K时，反应经10min有39%的CH₃COOC₂H₅分解，而在308K时，反应10min有55%的CH₃COOC₂H₅分解。该反应速率方程为r=k[NaOH][CH₃COOC₂H₅]。试计算：
（1）在298K和308K时反应的速率常数；
（2）在288K时，反应10min，CH₃COOC₂H₅的分解分数；
（3）293K时，若有50%的CH₃COOC₂H₅分解，所需的时间。

某一气相反应，已知在298K时，k₁=0.21s^-1，k_-1=5×10^-9Pa.s^-1，当温度由298K升到310K时，其k₁和k_-1的值均增加1倍，试求：
（1）298K时的反应平衡常数K_p；
（2）正、逆反应的实验活化能E_a；
（3）298K时反应的∆_rH_m；
（4）在298K时，A的起始压力为100kPa，若使总压力达到152kPa时，所需的时间。