某溶液中含有NaOH及CH₃COOC₂H₅，浓度均为0.01mol.dm^-3。在298K时，反应经10min有39%的CH₃COOC₂H₅分解，而在308K时，反应10min有55%的CH₃COOC₂H₅分解。该反应速率方程为r=k[NaOH][CH₃COOC₂H₅]。试计算：
（1）在298K和308K时反应的速率常数；
（2）在288K时，反应10min，CH₃COOC₂H₅的分解分数；
（3）293K时，若有50%的CH₃COOC₂H₅分解，所需的时间。

某一气相反应，已知在298K时，k₁=0.21s^-1，k_-1=5×10^-9Pa.s^-1，当温度由298K升到310K时，其k₁和k_-1的值均增加1倍，试求：
（1）298K时的反应平衡常数K_p；
（2）正、逆反应的实验活化能E_a；
（3）298K时反应的∆_rH_m；
（4）在298K时，A的起始压力为100kPa，若使总压力达到152kPa时，所需的时间。

N₂O（g）的热分解反应为2N₂O（g）==2N₂（g）+O₂（g），在一定温度下，反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时，N₂O（g）的初始压力为39.2kPa，测得半衰期为1529s，在1030K时，N₂O（g）的初始压力为48.0kPa，测得半衰期为212s。
（1）判断该反应的级数；
（2）计算两个温度下的速率常数；
（3）求反应的实验活化能；
（4）在1030K，当N₂O（g）的初始压力为53.3kPa时，计算总压达到64.0kPa所需的时间。