有正、逆反应均为一级的对峙反应已知其速率常数和平衡常数与温度的关系式分别为：

反应开始时，试计算：
（1）逆反应的活化能；
（2）400K时，反应10s后，A和B的浓度；
（3）400K时，反应达平衡时，A和B的浓度。

实验测得气相反应是二级反应，在673.2K时，其反应的速率常数为k=9.869×10^-9（kPa.s^-1）。现在一反应器中加入50.663kPa的H₂（g），反应器中已含有过量的固体碘，固体碘在673.2K时的蒸气压为121.59kPa（假定固体碘和它的蒸气很快达成平衡），且没有逆向反应。
（1）计算所加入的H₂（g）反应掉一半所需要的时间；
（2）证明下面反应机理是否正确。

气相反应合成HBr：H₂（g）+Br₂（g）==2HBr（g），其反应历程为：

①试推导HBr生成反应的速率方程；
②已知键能数据如下，估算各基反应之活化能。

设有一反应2A（g）+B（g）==G（g）+H（s）在某恒温密闭容器中进行，开始时A和B的物质的量之比为2：1，起始总压为3.0kPa，在400K时，60s后容器中的总压为2.0kPa，设该反应的速率方程为：实验活化能E_a=100kJ.mol^-1。试求：
（1）在400K时，150s后容器中B的分压；
（2）在500K时，50s后容器中B的分压。