实验测得气相反应是二级反应，在673.2K时，其反应的速率常数为k=9.869×10^-9（kPa.s^-1）。现在一反应器中加入50.663kPa的H₂（g），反应器中已含有过量的固体碘，固体碘在673.2K时的蒸气压为121.59kPa（假定固体碘和它的蒸气很快达成平衡），且没有逆向反应。
（1）计算所加入的H₂（g）反应掉一半所需要的时间；
（2）证明下面反应机理是否正确。

气相反应合成HBr：H₂（g）+Br₂（g）==2HBr（g），其反应历程为：

①试推导HBr生成反应的速率方程；
②已知键能数据如下，估算各基反应之活化能。

设有一反应2A（g）+B（g）==G（g）+H（s）在某恒温密闭容器中进行，开始时A和B的物质的量之比为2：1，起始总压为3.0kPa，在400K时，60s后容器中的总压为2.0kPa，设该反应的速率方程为：实验活化能E_a=100kJ.mol^-1。试求：
（1）在400K时，150s后容器中B的分压；
（2）在500K时，50s后容器中B的分压。

N₂O（g）的热分解反应为从实验测出不同反应温度时，各个起始压力p₀与半衰期t_1/2的值如下：

试求：
（1）反应级数和不同温度下的速率常数；
（2）反应的实验活化能Ea；
（3）若1030K时，N₂O（g）的初始压力为54.00kPa，当压力达到64.00kPa时所需的时间。