要在面积为100cm²的薄铁片上两面都镀上厚度为0.05mm的均匀镍层，计算所需的时间。已知所用电流为2.0A，电流效率为96%，

反应物A同时生成主产物B用副产物C，反应均为一级：

试回答：
（1）使B含量大于90%及大于95%时，各需的反应温度T₁和T₂；
（2）可否得到含B为99.5%之产品？

有正、逆反应均为一级的对峙反应已知其速率常数和平衡常数与温度的关系式分别为：

反应开始时，试计算：
（1）逆反应的活化能；
（2）400K时，反应10s后，A和B的浓度；
（3）400K时，反应达平衡时，A和B的浓度。

实验测得气相反应是二级反应，在673.2K时，其反应的速率常数为k=9.869×10^-9（kPa.s^-1）。现在一反应器中加入50.663kPa的H₂（g），反应器中已含有过量的固体碘，固体碘在673.2K时的蒸气压为121.59kPa（假定固体碘和它的蒸气很快达成平衡），且没有逆向反应。
（1）计算所加入的H₂（g）反应掉一半所需要的时间；
（2）证明下面反应机理是否正确。